题目内容
1．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）①石蕊 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙．
| A． | ①③④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②④⑤⑥ | D． | 全部 |
分析 乙酸含有羧基，具有酸的通性，可发生酯化反应，以此解答该题．
解答 解：根据酸的通性可知，乙酸能使石蕊试液变红；乙酸能和铝（金属）反应生成氢气；乙酸能和氧化镁（氧化物）反应生成盐和水，乙酸酸性比碳酸强，故能和碳酸钙反应生成盐和水；乙酸能和氢氧化铜（碱）；反应乙酸能与乙醇发生酯化反应，故能与乙酸反应的有①②③④⑤⑥，
故选D．
点评 本题考查乙酸的性质，侧重于酸的考查，酸的通性是高考常见的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目难度不大．除了通性，乙酸还能发生酯化反应．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20Ne和22Ne互为同位素 | |
| B． | 液氯和氯水是同一种物质 | |
| C． | 金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体 | |
| D． | 碘单质和碘蒸气互为同素异形体 |
如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．
6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．
（1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | MgSO4、NaNO3、KNO3、 |
| 第二次 | Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4 |
| 第三次 | Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4 |
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
13．下列能源既清洁又可再生的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 天然气 | C． | 汽油 | D． | 氢气 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
与 
互为同系物 ②
与
互为同分异构体③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸（NH2CH2COOH）与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体