题目内容

13．下列能源既清洁又可再生的是（　　）
A．煤B．天然气C．汽油D．氢气

分析 化石燃料包括煤、石油和天然气，均为不可再生能源；煤和石油除了C、H元素外，还含有少量的S元素等，据此分析．

解答 解：A、煤为化石燃料，故不能再生，且燃烧有粉尘污染和二氧化硫污染，故A错误；
B、天然气清洁无污染，但不能再生，故B错误；
C、汽油是石油的分馏产物，故不能再生，故C错误；
D、氢气燃烧生成水，故为清洁能源，且可以再生，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了能源能否再生和燃烧是否有污染，难度不大，应注意的是煤、石油和天然气不能再生．

练习册系列答案
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14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl-，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1
4．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：
（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe2O3．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2 （填化学式）．
（5）写出离子方程式：①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）写出化学方程式：④2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
1．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（　　）
①石蕊  ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部
8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH3（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO3-、CO32-．
18．金、银、铜、铁、铝均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题．
（1）上述金属中属于主族元素的有铝
（2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag与金位于同一族，则Ag在元素周期表中位于ds区．
5．物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．
（1）R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．
①其中R+的外围电子排布式为3d10．
②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．根据等电子体原理，N2O为直线形分子
B．碳的第一电离能比氮小
C．已知键能：EN≡N＞3EN-N，则N2分子中键能：Eπ键＞Eσ键
D．已知Mr（CH3Cl）＞Mr（CH3OH），则沸点：T（CH3Cl）＞T（CH3OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH3）4]SO4中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为，其中配体分子中心原子的杂化方式为sp3，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl4或SiF4．
2．不能发生铝热反应的是（　　）
A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO
3．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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