题目内容

9．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料．其结构为．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能团的名称为羟基、醛基．
（2）下列有关PHBA的说法正确的是AC
A．PHBA的分子式为C7H6O2
B．PHBA是一种芳香烃
C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（3）上述反应中属于取代反应的是①②③⑤．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化．
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为或（只写一种）．
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

分析 （1）根据PHBA的结构简式确定含有的官能团；
（2）A．根据PHBA的结构确定分子式；
B．烃只含有C、H两种元素，而PHBA中还含有O元素；
C．苯环与醛基都能与氢气发生加成反应；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应；
（3）（4）（5）（6）由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D氧化生成E为，E发生水解反应得到，由于酚羟基易被氧化，反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化，据此解答．

解答 解：（1）根据PHBA的结构简式，可知含有的官能团有：羟基、醛基，
故答案为：羟基、醛基；
（2）A．根据PHBA的结构可知，其分子式为C7H602 ，故A正确；
B．烃只含有C、H两种元素，而PHBA中还含有O元素，不属于芳香烃，故B错误；
C．苯环与醛基都能与氢气发生加成反应，故1molPHBA需要4mol氢气，故C正确；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应，故D错误，
故答案为：AC；
（3）由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D氧化生成E为，E发生水解反应得到，故属于取代反应的有：①②③⑤，
故答案为：①②③⑤；
（4）反应③的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）由于酚羟基易被氧化，反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化，
故答案为：保护酚羟基，防止其被氧化；
（6）E为，其同分异构体符合以下所有特征：遇FeCL3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，且苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2，应含有3个取代基，符合条件的同分异构体有：或，
故答案为：或．

点评 本题考查有机物推断、有机物的结构与性质，难度不大，掌握官能团的性质与转化是关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子
20．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA
B．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA
17．下列说法不正确的是（　　）
A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠
B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体
D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+
4．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．浓H2SO4
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反应过程中转移10mol e-，则生成标准状况下N2的体积为22.4L．
14．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的有（　　）个
①高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
②给试管加热对，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热
③大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
④点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
⑤在测定溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较．
A．5个B．4个C．3个D．2个
1．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2?B．Na2SO4=Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
18．已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
（1）反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
（3）E2表示逆反应的活化能，催化剂M能有效加快该反应的反应速率，使用催化剂M时对E1的影响是减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子
B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA
C．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+
D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网