题目内容

1．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2?B．Na2SO4=Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用?连接．
A．氯原子角标应转化为化学计量数；
B．左右电荷不守恒；
C．硝酸为强酸，完全电离；
D．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆．

解答 解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B．硫酸钠电离时生成钠离子、硫酸根离子，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．高强度水泥B．钢化玻璃C．碳化硼陶瓷D．钢铁
12．某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量（　　）
A．（$\frac{b}{A}$）（A-N）molB．（$\frac{b}{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{b}{A+m}$（A-N）molD．$\frac{b}{A+m}$（A-N+m）mol
9．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料．其结构为．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能团的名称为羟基、醛基．
（2）下列有关PHBA的说法正确的是AC
A．PHBA的分子式为C7H6O2
B．PHBA是一种芳香烃
C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（3）上述反应中属于取代反应的是①②③⑤．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化．
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为或（只写一种）．
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
16．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（　　）
A．NaClB．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3
6．将含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上的到0.3mol铜． 
（1）请写出两电极所发生的反应式
阴极Cu2++2e-=Cu；
阳极2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少？（不考虑生成的气体在水中的溶解）
13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中T是该周期离子半径最小的元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．Q、Z、W可形成三原子直线型分子
B．Z、R两元素气态氢化物的沸点：R＞Z
C．Z、Q两元素的气态氢化物中键能大小：Z＞Q
D．T、W两元素组成的化合物不能通过水溶液中的离子反应制取
8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用．
（1）在如图1所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶内并接近液面．反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3•H2O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．

①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰．简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气．
③对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的有优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是70%．

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