题目内容

18．已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
（1）反应物A（g）和B（g）具有的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的总能量．
（2）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
（3）E2表示逆反应的活化能，催化剂M能有效加快该反应的反应速率，使用催化剂M时对E1的影响是减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 （1）析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应；
（2）反应物能量高于生成物，反应放热；反应热等于生成物与反应物的能量差；
（3）催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率．

解答 解：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
故答案为：大于；
（2）图示反应是放热反应；反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值，即E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；
（3）E2表示逆反应的活化能；催化剂能降低反应的活化能，E1减小，故答案为：逆反应的活化能；减小．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
B．标准状况下，22.4L丙烷中碳碳共价键数目为2NA
C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA个OH-
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
9．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料．其结构为．有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能团的名称为羟基、醛基．
（2）下列有关PHBA的说法正确的是AC
A．PHBA的分子式为C7H6O2
B．PHBA是一种芳香烃
C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（3）上述反应中属于取代反应的是①②③⑤．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化．
（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为或（只写一种）．
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
6．将含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上的到0.3mol铜． 
（1）请写出两电极所发生的反应式
阴极Cu2++2e-=Cu；
阳极2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少？（不考虑生成的气体在水中的溶解）
13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中T是该周期离子半径最小的元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．Q、Z、W可形成三原子直线型分子
B．Z、R两元素气态氢化物的沸点：R＞Z
C．Z、Q两元素的气态氢化物中键能大小：Z＞Q
D．T、W两元素组成的化合物不能通过水溶液中的离子反应制取
1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．下图是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：ClO2只能在酸性环境中存在．X酸为硫酸．
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解．
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-．ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下所示．请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：稀释ClO2气体，防止爆炸．
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
5．已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（1）W的分子式为C8H8；
（2）W的一氯代物有2种；
（3）W属于bc（填下列选项代码）；
a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃
（4）下列有关W的说法不正确的是d（填下列选项代码）；
a．能发生加成反应    b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（5）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）发生加聚反应的化学方程式．
6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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