题目内容
9．A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）A的最高价氧化物的化学式为SO3，中心原子的VSEPR构型为平面三角形．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大．
（3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为[Ar]3d54s1．
（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．
分析 A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4，则A为S元素；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；C的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，则n=2，故C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则D的核电荷数为16+8=24，故D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
解答 解：A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p4，则A为S元素；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；C的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，则n=2，故C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则D的核电荷数为16+8=24，故D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
（1）A为S元素，最高价氧化物的化学式为SO3，中心S原子的价层电子对数=3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，VSEPR构型为平面三角形，
故答案为：SO3；平面三角形；
（2）SO2分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，故空间构型为V形，CO2分子是直线形结构，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大，
故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO2在H2O中溶解度较大；
（3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为：[Ar]3d54s1，
故答案为：Cr；[Ar]3d54s1；
（4）E的氢化物为HF，其水溶液中HF分子之间存在氢键、水分子之间存在氢键、HF与水分子之间形成2种氢键，存在的所有氢键有：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F，
故答案为：F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．
点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、价层电子对互斥理论与、分子结构与性质、氢键等，侧重对知识的运用，需要学生全面注意基础知识．
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． | 甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物 | |
| D． | 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 |
| A． | 选用480 mL 容量瓶 | |
| B． | 把烧碱固体放在纸上称量 | |
| C． | 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 | |
| D． | 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 |
| A． | NaHCO3加热分解转化为Na2CO3 | |
| B． | 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大 | |
| C． | 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 | |
| D． | NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能 |
| A． | 比丁烷更易液化 | B． | 是石油分馏的一种产品 | ||
| C． | 光照下能够发生取代反应 | D． | 分子中碳原子一定在同一平面上 |
