Question

19．10mL 18mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（　　）

• A． 参与反应的硫酸少于0.18mol
• B． 有0.12mol H₂SO₄被还原
• C． 反应后溶液中无H₂SO₄剩余
• D． 消耗锌片为7.8g

Answer 1

分析 浓硫酸和锌反应反应生成二氧化硫，反应后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，假设生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，根据硫酸和气体之间的关系式列方程计算参加反应的锌的质量．

解答 解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，反应后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，假设生成的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，生成气体的物质的量=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$=0.12mol，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，参加反应的硫酸的物质的量=18mol/L×0.01L=0.18mol，
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
 y   y               y
列方程得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.12}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$         解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.06}\\{y=0.06}\end{array}\right.$    
通过以上分析知参加反应的锌的物质的量为x+y=0.12mol，锌的质量为m=nM=0.12mol×65g/mol=7.8g，
A、参与反应的硫酸等于0.18mol，故A错误；
B、有0.12mol H₂SO₄被还原，故B正确；
C、反应后溶液中无H₂SO₄剩余，故C正确；
D、锌的质量为m=nM=0.12mol×65g/mol=7.8g，故D正确；
故选：A．

点评 本题以浓硫酸为载体考查了根据方程式计算，明确方程式中各个物理量的关系即可解答，注意：浓硫酸变为稀硫酸后生成氢气，为易错点，题目难度中等．