Question

16．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X	Y
W			Z

• A． X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
• B． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
• C． W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄
• D． 物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：由上述分析可知，W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，
A．X为N、Y为S，N、S和氢三种元素形成的化合物硫化铵中可能既有离子键、又有共价键，故A正确；
B．X的氢化物分子间含氢键，HX的沸点最高，故B错误；
C．W元素的单质为Si，Si单质是良好的半导体材料，Si它与Cl元素可形成化合物SiCl₄，故C正确；
D．W₃X₄为Si₃N₄，Si周围有4个N，N原子周围有3个Si，该化合物中Si、N原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素及其化合物性质的应用，题目难度中等．