Question

7．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

• A． -688.3 kJ/mol
• B． -488.3 kJ/mol
• C． -191 kJ/mol
• D． +488.3 kJ/mol

Answer 1

分析 由燃烧热可书写热化学方程式，结合盖斯定律可知，燃烧热的热化学方程式与2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的关系，以此来解答．

解答 解：25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1和670.3kJ•mol^-1，
则H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1②，
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-670.3kJ•mol^-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ•mol^-1）+2×（-393.5kJ•mol^-1）+670.3kJ•mol^-1=-688.3KJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式书写、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．