Question

4．①根据图所示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．
②已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 ①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式；
②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，S的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，则1molS（s）完全燃烧时放出热量为$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ，焓变为负，结合物质的状态书写热化学方程式．

解答 解：①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，焓变为负，结合物质的状态可知热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，S的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，则1molS（s）完全燃烧时放出热量为$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ，焓变为负，结合物质的状态可知热化学方程式为S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的正负、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．