题目内容
1．下列说法或表示法正确的是（ ）| A． | 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| D． | 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
分析 A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol-1”可知，为吸热反应，石墨能量低；
B.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；
C.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时的能量变化为燃烧热；
D．同种物质的气态比固态能量高，燃烧为放热反应．
解答 解：A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol-1”可知，为吸热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石能量低，故A错误；
B.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （1）△H=-285.8kJ•mol-1，故B错误；
C.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时的能量变化为燃烧热，则在101kPa时，1mol碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故C错误；
D．同种物质的气态比固态能量高，燃烧为放热反应，则等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质稳定，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 | |
| B． | 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠 | |
| C． | 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类 | |
| D． | 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色 |
12．已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属活泼性：Na＜Mg＜Al | B． | 碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | D． | 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al |
9．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 | |
| C． | 丙与庚的原子核外电子数相差11 | |
| D． | 原子半径：辛＞己＞戊 |
16．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 | |
| B． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高 | |
| C． | W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4 | |
| D． | 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
6．下列热化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1 |
