题目内容
18．分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基的同分异构体有（ ）种．| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
分析 分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基，说明物质为苯的同系物，含一个苯环，苯环上三个取代基为：两个甲基，一个乙基，在苯环上的连接顺序不同得到不同的结构，据此计算同分异构体．
解答 解：分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基，说明物质为苯的同系物，含一个苯环，苯环上三个取代基为：两个甲基，一个乙基，存在的同分异构体为：
，共计6种，
故选B．
点评 本题考查了同分异构体书写方法，主要是苯同系物的取代基连接顺序，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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16．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 | |
| B． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高 | |
| C． | W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4 | |
| D． | 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
9．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
6．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C | B． | O2与O3 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |
13．下列有机物中不能发生银镜反应的是（ ）
| A． | 麦芽糖 | B． | 乙酸 | C． | 甲酸甲酯 | D． | 乙醛 |
3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（ ）
①溴水
②品红溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④硝酸钡溶液
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸
⑦紫色石蕊试液
⑧氯化铁溶液．
①溴水
②品红溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④硝酸钡溶液
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸
⑦紫色石蕊试液
⑧氯化铁溶液．
| A． | ①⑤⑥④ | B． | ⑧②⑥⑤ | C． | ③⑦⑥⑤ | D． | ④②⑤① |
10．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
①CH2═CH2+
→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$ 
③→
下列说法不正确的是（ ）
①CH2═CH2+
→②
$\stackrel{-H_{2}}{→}$ ③
→下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 | |
| B． | 把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯 | |
| C． | 制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应 | |
| D． | 反应①②③的原子利用率不都为100% |
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 | |
| C． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |