题目内容
5.从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”,其中只含碳、氢、氧三种元素.其蒸汽密度是甲烷的24 倍,其中碳的质量分数为81.25%,它的一个分子中只有一个羧基.请通过计算确定该“脑黄金”的分子式.分析 “脑黄金”只含碳、氢、氧三种元素.其蒸汽密度是甲烷的24 倍,M=24×16=384,碳的质量分数为81.25%,含碳原子数为$\frac{384×81.25%}{12}$=26,它的一个分子中只有一个羧基,只有2个O原子,以此来解答.
解答 解:其蒸汽密度为甲烷的2 4倍,所以脑黄金的相对分子质量为M=2 4×16=384,
碳的质量分数为81.25%,含碳原子数为$\frac{384×81.25%}{12}$=26,
它的一个分子中只有一个羧基,所以O只有2个,
脑黄金中含有氧的相对原子质量为32,则氢的相对原子质量为384-12×26-32=40,即含有氢的个数为40个,
则脑黄金的分子式为C26H40O2,
答:脑黄金的分子式为C26H40O2.
点评 本题考查有机物分子式计算的确定,为高频考点,把握原子个数比、相对分子质量为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意H原子数目的判断,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
15.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 产生的现象 | 解释或结论 |
| A | 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 |
| B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜和硝酸一定产生NO |
| D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
16.如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是( )
| X | Y | ||
| W | Z |
| A. | X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 | |
| B. | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高 | |
| C. | W元素的单质是良好的半导体材料,它与Z元素可形成化合物WZ4 | |
| D. | 物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
13.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅.
①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)=Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(1)△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)=Si(s)(粗硅)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)=SiCl4(1)△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl(1)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为( )
| A. | 24372.86 kJ | B. | 21.44 kJ | C. | 600.20 kJ | D. | 21435.71 kJ |
9.
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉.要保护好河流,因为河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康.请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1.
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1.
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离平衡常数较小.
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1.
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=0.001mol•L-1.
(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离平衡常数较小.
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
6.下列各对物质中属于同分异构体的是( )
| A. | ${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C | B. | O2与O3 | ||
| C. | D. |