题目内容

1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
YZ
R
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z电子式为：，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，
（1）Y为N元素，名称为氮；Q为Na元素，其原子序数为11，其原子结构示意图：；R为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案为：氮；；第三周期ⅢA族；
（2）Q2Z为Na2O，氧化钠为离子化合物，其电子式为：；Q2Z2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，化学式中含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）R、Z分别形成简单离子分别为Al3+、O2-，两种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+＜O2-，
故答案为：Al3+＜O2-；
（4）Y为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生反应为：NH3+HNO3═NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3．

点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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