题目内容

12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

分析 影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．

解答 解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，
所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，
故选D．

点评 本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．

练习册系列答案
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2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3易升华．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图1所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
a．NaOH溶液      b．饱和食盐水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+
则电池放电时，Cl-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+．
3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                     ④混合气体总物质的量  
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体总质量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤
20．下列说法正确的是（　　）
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）
A．红色石蕊试纸检验NH3B．品红试纸检验SO2
C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2D．pH试纸检验溶液的pH
17．下列化学方程式正确的是（　　）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O
4．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（　　）
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应．
14．无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华．实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置．

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；装置B的作用是除去Cl2中的HCl
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl3；装置D可观察到的现象是玻璃管中产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少
（3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是若用玻璃导管，FeCl3易在导管口冷凝造成堵塞； 点燃装置D处酒精灯的时机是待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时，才点燃酒精灯．
（4）装置F的作用是吸收尾气防止空气污染；可能发生的反应有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用两个离子方程式表示）．
（5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留．乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测：Ⅰ可能是氯化铁；Ⅱ可能是Fe3O4，其依据是（用化学方程式表示）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，验证该推测的实验方法是取少量固体，用铁丝靠近，若发生吸引，则推测成立．

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