题目内容
17．下列化学方程式正确的是（ ）| A． | Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ | B． | Al2O3+3H2O═2Al（OH）3 | ||
| C． | Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O | D． | Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O |
分析 A、金属铜和盐酸之间不会发生反应；
B、氧化铝和水之间不会发生反应；
C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水；
D、二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．
解答 解：A、金属铜和盐酸之间不会发生反应，故A错误；
B、氧化铝和水互不相溶，二者不会发生反应，故B错误；
C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，即Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，故C正确；
D、二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱氢氧化钡反应生成盐和水Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生物质的性质以及化学方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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7．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H | |
| B． | 0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ | |
| C． | 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和 | |
| D． | 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能 |
5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}{I}$的叙述中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核内中子数多于质子数 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序数为131 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外电子数为78 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}{I}$的化学性质与${\;}_{53}^{127}{I}$不同 |
12．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（ ）
| A． | ②③④ | B． | ②④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
2．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．
| 物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL | M（MnSO4 固体）/g | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．
9．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，以下叙述中正确的是（ ）
| A． | 液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2-等微粒 | |
| B． | 液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个随温度升高而减小的常数 | |
| C． | 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）一定相等 |
6．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（ ）
| A． | 由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2 | |
| B． | 该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸 | |
| C． | 在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | 在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如图所示：