Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
• B． 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×10²³
• C． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反；
B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9个电子；
C．根据醋酸的电离平衡常数可知：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，结合稀释过程中氢离子浓度减小分析；
D．加入少量Ca（OH）₂固体后，反应生成氢氧化钠，溶液的pH增大．

解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反，阴极和阳极质量都减小，故A错误；
B．1 mol羟基中含有9mol电子，含电子数约为9×6.02×10²³，故B错误；
C．设醋酸的电离平衡常数为K_a，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，稀释过程中氢离子浓度减小，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液的pH增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡及其影响、溶液酸碱性与溶液pH的关系、原电池原理等知识，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握原电池、电解池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力．