对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是( )A．加入HCl产生无色气体.将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊.说明一定有CO32-B．加入NaOH溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.一定有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生.再加盐酸.沉淀不消失.一定有Cl-D．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生.再加盐酸.沉淀不消失.一定有SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，说明一定有CO₃^2-
	B．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	C．	加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl^-
	D．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

分析 A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；
B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
C、加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO₄^2-；
D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．

解答解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO₃^2-，故A错误；
B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定是氨气产生，一定有NH₄⁺，故B正确；
C、加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO₄^2-，故C错误；
D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．

练习册系列答案

相关题目

试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
（2）反应I的反应类型是加成反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是

；E的分子式为C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能团的名称是酯基、醛基．
（4）由B→C反应的化学方程式为

．
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有20种．
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl₃发生显色反应；
③苯环上有三个取代基．

17．根据如图回答，下列说法正确的是（　　）

	A．	此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
	B．	此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小
	C．	燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+H₂O═2OH^-
	D．	若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

5．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄的浓度，化学反应速率增大；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

12．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：

由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	C．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺，只有Fe³⁺

2．某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba^2+-等几种阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成．
根据实验现象回答：
待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺离子，一定不含有Fe³⁺离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（写实验操作过程及现象）取步骤（2）的滤液加入过量的氨水如有白色沉淀生成证明有Al³⁺（其他可行方法亦可）．

9．现有FeSO₄粗产品，已知其中仅含Fe₂（SO₄）₃杂质，某兴趣小组进行如下探究实验：
I．定性检测
检测粗产品中含有Fe₂（SO₄）₃的实验方案是取少许粗产品配制成溶液，滴入几滴KCSN溶液，若观察到溶液出现血红色，则含有Fe₂（SO₄）₃
Ⅱ．定量测定FeSO₄的含量
实验流程如下：

（1）滴入BaCl₂溶液发生的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）实验室需用460mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，配制该溶液时，应选择规格为500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，需用到的玻璃仪器有①③⑤（填序号）．

（4）通过计算，粗产品中FeSO₄的百分含量为79.17%．

6．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中位于ds区的元素是⑩（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是分子晶体．
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是②（填编号）．
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是分子之间形成氢键．
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体熔点，原因是氧离子半径小于硫离子半径，则MgO中离子键短，键能大．
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）．在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为12，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为1：2．

7．下列各项比较错误的是（　　）

	A．	微粒半径：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）		B．	酸性强弱：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
	C．	稳定性：HF＞H₂O＞H₂S		D．	碱性强弱：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

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