Question

7．下列各项比较错误的是（　　）

• A． 微粒半径：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）
• B． 酸性强弱：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
• C． 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 碱性强弱：Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

Answer 1

分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强．

解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，而HClO、H₂SO₃均为弱酸，只有H₃PO₄为最高价含氧酸，H₃PO₄为中强酸，故B错误；
C．非金属性F＞O＞S，稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故C正确；
D．金属性Pb＞Sn＞Ge，对应最高价氧化物水化物的碱性为Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质及周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的性质比较及规律性知识的应用，题目难度不大．