题目内容

10．某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
C．反应速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
D．降低温度，反应的速率值变大

分析 A．放入m molX和n mol Y，不能完全转化；
B．△H与方程式有关；
C．反应速率之比等于化学计量数之比；
D．降温，反应速率减小．

解答 解：A．放入m molX和n mol Y，不能完全转化，则吸收的热量小于Q kJ，故A错误；
B．△H与方程式有关，则反应达到最大限度时，加入X，平衡正向移动，但反应的△H不变，故B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y），故C正确；
D．降低温度，反应的速率值变小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握平衡移动的限度、速率与化学计量数的关系、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
B．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C．强酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
1．在2L密闭恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）NH3的平衡浓度；                 
（2）该温度下的平衡常数K；
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数；   
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．
18．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反应试剂、产物的物理常数：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出
现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．写出并配平该反应化学方程式：

Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁热过滤、热水洗涤．趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重结晶          C．蒸馏          D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL．产品中苯甲酸质量分数为96.00%．
5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）已知除锰步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4转变为CuNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．
15．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B．
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四种元素的原子序数依次增大．A 为电负性最大的元素；B 为前四周期第一电离能最小的元素；与 B 位于同一周期的 R 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2．请回答以下问题：

（1）元素 A 的原子结构示意图为．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素 D 基态原子价电子排布式为3d84s2．
（4）酸性条件下，Cr2O72-（产物为 Cr3+）能将 R2+氧化为 R3+的离子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O．
（5）已知 R2+与 KCN 溶液反应得 R（CN）2沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如如图 I 所示．
①1mol Kn[R（CN）m]的配离子中σ键数目为12NA．
②R 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图 II 所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 R 原子个数之比为1：2．
③RC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 RF3晶体熔点高于 1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体．
19．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1
20．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

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