题目内容

19．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

分析 酸、碱均足量，Al完全反应，发生2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设生成氢气均为3mol，结合反应计算．

解答 解：发生2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
因为足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，Al完全反应，
由反应可知，若均生成3mol气体，消耗Al相同，消耗酸3mol、碱2mol，
则反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为3：2，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及酸碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH-、HCO3-、Cl-七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（　　）
A．溶液乙一定为AlCl3溶液
B．溶液丙与I-、NO3-、SO42-、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
10．某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
C．反应速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
D．降低温度，反应的速率值变大
7．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有NH4Cl．
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH4Cl，否则不含NH4Cl，其化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
14．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
②写出装置A中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
③装置C中生成物的阴阳离子个数比为1：2．
④装置D中盛放的试剂是碱石灰，其作用是防止空气中的H2O、CO2进入C装置．
4．下列各组粒子，质子数和电子数都相等的是（　　）
A．NH4+和OH-B．HS-与S2-C．CO和N2D．H2O2和K+
11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
下列说法正确的是（　　）
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素
8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7
9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．分子式为C6H6的物质一定是苯
D．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

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