题目内容
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 | |
| B． | 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂 | |
| C． | 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3 | |
| D． | 施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用 |
分析 A．次氯酸钠在溶液中会生成HClO，HClO具有强氧化性；
B．硅胶具有吸水性；
C．硫燃烧生成SO2；
D．依据盐类水解的性质解答．
解答 解：A．次氯酸钠在溶液中会生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒，故A正确；
B．硅胶具有吸水性，硅胶可用作商品包装袋的干燥剂，故B正确；
C．硫燃烧生成SO2，则爆竹燃放后，硫燃烧生成SO2，不生成SO3，故C错误
D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，导致肥效降低，所以不能混合使用，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质性质即可解答，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．
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13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY | |
| B． | 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 | |
| D． | 简单气态氢化物稳定性：W＞Y |
18．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
下列说法正确的是（ ）
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | ||||
| A． | 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 | |
| B． | pH＜4，发生析氢腐蚀 | |
| C． | pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+ | |
| D． | pH为7时，负极反应为Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 |
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| C． | 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 |
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al（OH ）3能溶于氨水 |
| B | 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有脱水性 |
| C | 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
| D | 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 | 产生特征蓝色沉淀 | 该晶体中一定含有[F e（CN）6]3- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | SO2→H2SO4 | D． | CO32-→HCO3- |
2．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．
已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |