题目内容

2．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．

分析 根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算，以此解答该题．

解答 解：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-6a=-93kJ•mol-1，因此a=391，
故答案为：391．

点评 本题考查了热化学方程式书写、反应热计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确利用键能求算焓变的方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
B．硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
C．爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3
D．施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用
4．下列说法正确的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素
C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全
D．体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
1．某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进．实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）．

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热．
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变．
（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰．
（3）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气．
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为黄绿色．不可直接向仪器A中加水的原因是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅．
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是（　　）
A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
B．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
7．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过b→c→a→d制得硫酸锰晶体．
a．过滤 b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d．干燥
（5）己知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
（己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4•H2O）
（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．电池的正扱反应式为NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（总反应方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）
14．相同质量的下列烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最少的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-Cl-OB．MgO的电子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的结构简式：
12．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝．写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色．该水样中ClO2的浓度是1.35mg/L．
（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）．
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体．
②装置B的作用是防止C中试管溶液倒吸到A中．
③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．

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