题目内容
14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（ ）| A． | HDO与H2O化学性质不同 | |
| B． | 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳 | |
| C． | 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应 | |
| D． | 新原子的发现意味着新元素的合成 |
分析 A．HDO与H2O都为水；
B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合，生成氯气，易中毒；
C．原子利用率达到100%，符合绿色化学的要求；
D．一种元素可存在多种同位素．
解答 解：A．HDO与H2O都为水，化学性质相同，故A错误；
B．漂粉精的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合易生成氯气，可导致中毒，不能混合使用，故B错误；
C．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%，为最理想的“原子经济”，故C正确；
D．一种元素可能含有几种核素，新核素不一定为新元素，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L | |
| B． | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
| C． | 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）
| A． | O2、SO2 | B． | NH3、N2 | C． | NO、O2 | D． | NH3、HCl |
9．
近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）＜v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积/L | 1 | 1 |
| 温度/K | T1 | T2 |
| 起始充入量 | lmolO32mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强 B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）＜v（逆） （填“＞”“＜”“=”）．
．
．
6．下列有关反应和反应类型不相符的是（ ）
| A． | 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应） | |
| B． | 苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯 （取代反应） | |
| C． | 甲苯与酸性KMnO4溶液反应 （氧化反应） | |
| D． | 甲苯制取甲基环已烷 （加成反应） |
3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 | |
| B． | 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 | |
| C． | 碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 | |
| D． | 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 |