题目内容
16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）| A． | H2O2→H2O | B． | NH4+→NH3 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | CO→CO2 |
分析 必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，双氧水作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如双氧水分解，故A不选；
B．该反应中N、H元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B不选；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C选；
D．C元素化合价由+2价变为+4价，所以CO作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故D不选；
故选C．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是A，注意自身发生氧化还原反应情况，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
4．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解 | |
| B． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | |
| C． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 若金属有剩余，不可能只有铁 |
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原的本质是元素化合价的升降 | |
| C． | 失电子越多，该物质的还原性就越强 | |
| D． | 金属单质在化学反应中一定作还原剂 |
）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl．
．
5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
| A． | 500 mL容量瓶，58.5 gNaCl | B． | 500 mL容量瓶，117 g NaCl | ||
| C． | 1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl | D． | 1 000 mL容量瓶，117 g NaC1 |