题目内容

8．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是（　　）
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色
C．氯水与NaOH反应D．氯水与锌反应产生H2

分析 能说明氯气与水的反应是可逆反应的事实：改变外界因素，可以引起化学平衡的移动即可，据氯水中的成分以及性质来回答．

解答 解：A、氯水的漂白作用是因为其中含有次氯酸，和氯气与水的反应是可逆反应无关，故A错误；
B、氯水呈黄绿色说明其中含有部分氯气分子，说明氯气和水的反应是可逆的，故B正确；
C、氯水与NaOH反应的原因可以是氯水中的盐酸、次氯酸和氢氧化钠之间的反应，与氯气和水的反应是可逆的之间没有关系，故C错误；
D、氯水与锌反应产生氢气是因为氯水中含有盐酸、次氯酸的缘故，和氯气和水的反应是可逆的之间没有关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生可逆反应的化学平衡移动原理以及物质的成分和性质的关系知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的编号）．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
（3）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是D．
A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
C．SO2与O2不再化合生成SO3
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）
16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
B．水的电离程度：M点大于N点
C．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
3．下列有关NaAl（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．与NaHCO3溶液的反应为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入过量的氨气，最终看不到沉淀
D．与Ba（OH）2反应使SO42-沉淀完全的离子方程式为2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
13．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求最终所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．
1．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
18．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K1关闭K2，可制取某些气体．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧气的密度比空气大．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2．你认为他的改进方法是将装置Ⅱ中装满水．打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质．
（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是溶液呈橙色；仪器D在该装置中的作用是防止倒吸．在B装置中发生反应的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3．
①下列装置中最适合制取HNO3的是b．
   
②实验室里贮存浓硝酸的方法是盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）．
19．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）氧化性：Cl2＞S，N2＜O2；
（3）碱性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）2＞ Al（OH）3．

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