题目内容

16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故得到的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．现有0.270kg质量分数为10%的溶液200ml，计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量．
（2）溶液中CuCl2的物质的量浓度．
7．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）物质的量为0.10mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7＜m＜1.5；
（2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$\frac{充电}{放电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去．
4．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
（1）制取氨气反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨气时，使用的试管（或集气瓶）必须干燥，其原因是氨气极易溶于水．
（3）氨气与浓盐酸挥发出的气体接触会出现白烟．
11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，反应中硝酸表现了氧化性和酸性的性质．用线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：．
1．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O
8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2-、D-，B+和D-具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：A2-＞D-＞B+
B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
C．简单氢化物的稳定性：A＞D
D．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
A．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA
B．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子
6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如图转化关系，则乙可能是（　　）
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

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