题目内容
一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法中正确的是（ ）
| Cu2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
| B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol?L-1?min-1 |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．根据平衡时生成O2的物质的量结合热化学方程式计算；
B．根据v=
计算反应速率；
C．增大c（H2O），水的分解率反而降低；
D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动．
B．根据v=
| △c |
| △t |
C．增大c（H2O），水的分解率反而降低；
D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动．
解答：
解：A．达到平衡时，生成0.0020mol O2，则需要从外界吸收的能量为0.0020mol×484kJ?mol-1=0.968kJ，故A正确；
B．前20min内生成0.0010mol O2，则消耗水0.0020mol，v（H2O）=
=5×10-5mol?L-1?min-1，故B错误；
C．增大c（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动，平衡时O2的体积分数不变，故D错误．
故选：A．
B．前20min内生成0.0010mol O2，则消耗水0.0020mol，v（H2O）=
| ||
| 20min |
C．增大c（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
D．Cu2O为催化剂，不改变平衡移动，平衡时O2的体积分数不变，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，本题易错点为C，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低．
练习册系列答案
相关题目
有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
| A、OH-、S2-、CO32- |
| B、AlO2-、MnO4-、SO42- |
| C、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、MnO4-、SO42-、NO3- |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，Na2CO3溶液的pH＞7 |
| B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应 |
| C、常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- |
| B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O |
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA |
| B、60g SiO2晶体中，含有Si-O键数为2NA |
| C、将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA |
| D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2所含有的原子数为2NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
| C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05NA |
| D、常温常压下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6NA |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO
| ||
B、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
| ||
| C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol | ||
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
|