Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，Na₂CO₃溶液的pH＞7
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应
• C、常温下．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性；
B、盐类水解是吸热过程，温度升高平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡．

解答： 解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，常温下，Na₂CO₃溶液的pH＞7，故A正确；
B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，温度升高平衡向吸热反应方向进行，氢氧根离子浓度增大，盐类水解是吸热过程，故B错误；
C、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），常温下．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），各离子浓度的关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子物质的量相同中和氢氧根离子物质的量相同，醋酸又电离出氢离子，所以消耗氢氧化钠多，故D错误，
故选：AC．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中电荷守恒，弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度中等，