题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在 | |
| D． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
分析 A．Fe与S混合加热生成FeS；
B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在；
D．根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析．
解答 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；
D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．
练习册系列答案
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9．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反应时，转移了1mol电子．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（2）该分解反应0─40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反应时，转移了1mol电子．
10．钠元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第二周期ⅣA族 | B． | 第三周期IA族 | C． | 第三周期ⅥA族 | D． | 第二周期ⅥA族 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2 | |
| C． | 氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-=H2O | |
| C． | 铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质．
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ①②③④ |
11．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂 | |
| B． | 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 | |
| C． | 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 | |
| D． | 溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物 |
8．下列说法正确的组合是（ ）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | 只有⑤ | D． | 只有② |
9．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 反应开始前，检查装置的气密性 | |
| B． | 加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 | |
| C． | 反应停止后，立即调压并记录读数 | |
| D． | 常温下1mol氢气的体积为$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg） |