题目内容

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
（1）D离子的结构示意图．
（2）用电子式表示M的形成过程；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的单质与X反应化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，其氧化剂与还原剂的物质的质量之比213：34；
（5）A、B两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和G，X的电子式为，G的结构式为．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，Z为HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A为H元素，B为N元素；A、C处于同一主族，C在短周期元素中金属性最强，C的原子序数大于氮，故C为Na；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+1+5=7，故E为Cl，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，Z为HCl，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应，则D为Al；C、E可组成化合物M为NaCl．
（1）Al3+离子的结构示意图为：，故答案为：；
（2）用电子式表示NaCl的形成过程：，
故答案为：；
（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的单质与X反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氧化剂为氯气，还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的质量之比为213：34
故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；213：34；
（5）A、B两元素按原子数目比为1：3的分子X为NH3，而原子数目比为2：4分子G为N2H4，X的电子式为，G的结构式为，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）

I．CuI在酸性介质中采用FeCl3氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：
步骤操作现象
一取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥黑色物质未溶解
二取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解无气体生成
三移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液溶液为血红色
四移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色
①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe3O4．
8．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．戊醇B．戊烷
C．戊烯D．戊醛（C5H10O，仅含一个-CHO）
5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：．
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3-二甲基戊烷（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3
 ③间二甲苯
（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式C5H8．
12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（　　）
选项类比对象结论
A2F2+2H2O═4HF+O22I2+H2O═4HI+O2↑
BC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
CNa2O+H2O═2NaOHFeO+H2O═Fe（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D
2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A的元素符号O、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
（3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应．每消耗1mol CO2，转移的电子数为1NA，该化合物中含有的化学键的类型是在离子键和非极性共价键．
 （4）DA2与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）元素B与元素C相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．
9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe2+-e-=Fe3+．
6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：引流，防止液体外溅．
③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．
7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．
（2）图中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

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