题目内容

4．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化温度升高释放出的热量就是中和热
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中都有气泡产生，镁带产生气泡更快镁比铝活泼
D将少量氯气通入到NaBr溶液中溶液变成橙红色氯气溶于水呈现橙红色
A．AB．BC．C□D．D

分析 A．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
B．常温下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
C．金属活泼性越强，与相同浓度的盐酸反应时，产生氢气的速率越快；
D．氯气氧化性大于溴，氯气将溴离子氧化成溴单质，橙红色为溴溶液的颜色．

解答 解：A．该反应中生成水的物质的量为0.04mol，而中和热必须是生成1mol水放出的热量，所以该反应中放出的热量不是中和热，故A错误；
B．Al在常温下与浓硝酸不是不反应，而是发生反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故B错误；
C．将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中，由于Mg的活泼性大于Al，则镁带产生气泡更快，故C正确；
D．将少量氯气通入到NaBr溶液中，反应生成溴单质，溴水呈橙红色，氯气溶于水呈黄绿色，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及中和热、铝的钝化、金属性强弱比较、卤素单质性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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14．下列表述不正确的是（　　）
ABCD
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
Cu2++2e-═Cu		正极反应式为：
O2+4e-+2H2O═4OH-
A．AB．BC．CD．D
15．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
12．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大
B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大
D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小
19．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（　　）
A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2
C．R的气态氢化物很稳定D．R可以形成多种含氧酸
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
16．对于反应A2+3B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1
13．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是⑥，互为同分异构体的是⑤．
①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O；  ③和④CH4和CH3CH2CH3；     ⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O．
4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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