Question

5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO₂的质量．

Answer 1

分析 根据H原子守恒计算乙醇的物质的量，根据碳原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO₂的质量．

解答 解：n（H₂O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=$\frac{0.9mol×2}{6}$=0.3mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
一氧化碳和二氧化碳的质量为：41g-16.2g=24.8g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.6}\\{28x+44y=24.8}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.5，
所以CO₂的质量为0.5mol×44g/mol=22g，
答：CO₂的质量为22g．

点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒解答，侧重考查学生分析计算能力．