题目内容
1．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）| A． | 用CCl4将溴从溴水中提取出来 | |
| B． | 向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl- | |
| C． | 采用加热的方法除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体 | |
| D． | 用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液 |
分析 A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸银等；
C．加热时氯化铵分解；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质．
解答 解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4将溴从溴水中提取出来，故A正确；
B．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则溶液中不一定含有Cl-，故B错误；
C．加热时氯化铵分解，则加热的方法可除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体，故C正确；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和食盐溶液，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、物质鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H=Q kJ/mol．反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示．下列说法不正确的是（ ）
| 容器体积/L c（Y）/（mol•L-1） 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| A． | m+n＞p | |
| B． | Q＜0 | |
| C． | 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 |
12．常温下，关于pH相等的NaOH与NH3•H2O溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（NaOH）＞c（NH3•H2O） | |
| B． | c（Na+）=c（NH4+） | |
| C． | 等体积的NaOH与NH3•H2O溶液分别与足量的Si完全反应，NH3•H2O产生的H2多 | |
| D． | 用相同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH与NH3•H2O溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多 |
9．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | M点表示v（A）=v（B） | |
| B． | 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2 | |
| C． | 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等 | |
| D． | 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol•L-1•s-1 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- | |
| B． | 含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |