Question

11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H=Q kJ/mol．反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示．下列说法不正确的是（　　）

容器体积/L c（Y）/（mol•L-1） 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

• A． m+n＞p
• B． Q＜0
• C． 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
• D． 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

Answer 1

分析 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，以此解答该题．

解答 解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；
C．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；
D．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．