题目内容
4．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）| A． | 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 | |
| B． | 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 | |
| C． | 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 | |
| D． | 浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 |
分析 A．稀硫酸与铜不反应；
B．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气；
C．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化；
D．浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应．
解答 解：A、稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故A错误；
B、强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故B正确；
C、浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故C正确；
D、浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应生成，C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意对相关知识积累．
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15．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解反应．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①该可逆反应的平衡常数的表达式为K=c2（NH3）c（CO2）
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
| 平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．
12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | CuCl2溶液 |
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子个数：③＞④＞①=② | B． | 原子个数：③＞④＞①＞② | ||
| C． | 质 量：③＞①＞④＞② | D． | 体 积：③＞④＞①=② |
16．下列叙述正确的是（ ）
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
| A． | 全错 | B． | 只有④正确 | C． | ①③④正确 | D． | ①②③正确 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3的质量为17 g•mol-1 | |
| B． | H2SO4的摩尔质量为98g | |
| C． | 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 | |
| D． | 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 |