题目内容
16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．（1）根据上述信息判断：BSi，CMg，DCl（填元素符号）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．
分析 A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A应为He元素；B元素位于A元素的下一周期，为第三周期元素，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$，即最外层电子数为4，应为Si元素；C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同，则C为Mg元素；D元素与C元素位于同一周期，应为第三周期元素，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即最外层电子数为7，应为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A应为He元素，B元素位于A元素的下一周期，为第三周期元素，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$，即最外层电子数为4，应为Si元素，C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同，则C为Mg元素，D元素与C元素位于同一周期，应为第三周期元素，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即最外层电子数为7，应为Cl元素，
（1）根据分析可知，B为Si、C为Mg、D为Cl元素，
故答案为：Si；Mg；Cl；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期、IVA族，
故答案为：第三；IVA．
点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，从原子结构的角度推断元素的种类为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于 燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：
常温条件下的有关数据如表所示：
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%
常温条件下的有关数据如表所示：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 颜色 | 水溶性 | |
| 对氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 194.5 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．（填选仪器序号）．
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%
11．实 验 室 以 绿 矾（FeSO4•7H2O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有关物质性质：
实验过程：
I．制 备 FeCO3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为mg，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制 备 FeCO3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为mg，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）
1．反应2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 | |
| B． | 2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量 | |
| C． | 其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多 | |
| D． | 其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多 |
8．下列有关热化学方程式描述正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0 | |
| B． | 已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol | |
| D． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol |
5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 | |
| B． | 现象②③说明物质燃烧需要氧气 | |
| C． | 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 | |
| D． | 现象②说明红磷不是可燃物 |