Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大
• D． 中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

Answer 1

分析 A．将纯水加热，液体呈现中性；
B．pH=-lgc（H⁺）；
C．Na₂CO₃水解显碱性，稀释后c（OH^-）减小，温度不变，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不变；
D．CH₃COOH是弱酸．

解答 解：A．将纯水加热，促进了水的电离，c（H⁺）、c（OH^-）增大，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）变大，pH变小，但c（H⁺）=c（OH^-），液体呈现中性，故A错误；
B．溶液的pH值相同，根据pH=-lgc（H⁺）可知，任何溶液中c（H⁺）相等，故B正确；
C．Na₂CO₃水解显碱性，稀释后c（OH^-）减小，温度不变，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不变，则c（H⁺）增大，pH减小，故C错误；
D．CH₃COOH是弱酸，部分电离，中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量后者大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离，为高频考点，难度中等，明确Kw、pH的计算、溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离特点是关键．