Question

我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式

 

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是

 

（填序号）
①只是物理过程；
②只是化学过程；
③是物理过程和化学过程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成

 

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

 

和

 

．
（4）气体A的作用是

 

，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

 

性．
（5）下列物质中，

 

可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　　②NH₃（液）　　　　③Cl₂　　　　　④SO₂．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀；亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性．

解答： 解：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）₃，
故答案为：③；胶状Fe（OH）₃；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，故答案为：除去Ca²⁺；调节溶液酸碱度；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
故答案为：杀菌消毒，强氧化性；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①③具有强氧化性；
故答案为：杀菌消毒；①③．

点评：本题考查自来水的净化及离子之间的反应，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，题目掌握基础是关键，题目难度中等．