题目内容
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①Ti的基态原子有
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
（2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为
（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度a g?cm-3，则该晶胞的体积为
（4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）①该原子中电子填充几种能级就有几种不同能量的电子；
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大；
（3）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据V=
计算体积；
（4）CaF2的结构如图
，利用均摊法计算．
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大；
（3）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据V=
| m |
| ρ |
（4）CaF2的结构如图
，利用均摊法计算．解答：
解：（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH4-中B原子价层电子数=4+
（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体；c；
（2）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（3）该晶胞中镁原子个数=
×8+1=2，氢原子个数=4×
+2=4，V=
=
cm3=
cm3，故答案为：
；
（4）CaF2的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×
=3，金原子个数=8×
=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．
②BH4-中B原子价层电子数=4+
| 1 |
| 2 |
故答案为：正四面体；c；
（2）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（3）该晶胞中镁原子个数=
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| ρ |
| ||
| a |
| 52 |
| aNA |
| 52 |
| aNA |
（4）CaF2的结构如图
，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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