Question

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）

• A． 属于两性氧化物
• B． 能与氢氧化钠反应
• C． 能与硫酸反应
• D． 常温下能溶于水

Answer 1

分析 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO₂．结合元素化合物的性质判断．

解答 解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO₂．
A．SiO₂是酸性氧化物，故A错误；
B．SiO₂与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；
C．SiO₂性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，与硫酸不反应，故C错误；
D、SiO₂不与水反应，难溶于水，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构位置关系、核外电子排布规律、二氧化硅的性质等，难度不大，根据电子排布规律推断元素是关键，注意二氧化硅性质的特殊性．