乙烯是重要的化工原料.根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯.无机试剂自选．问题:(1)写出上述过程中②④两步的化学方程式．(2)分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．乙烯是重要的化工原料，根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯，无机试剂自选．

问题：（1）写出上述过程中②④两步的化学方程式．
（2）分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式．

分析用乙烯制备乙酸乙酯，应分别制备乙醇和乙酸，由转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B为CH₃CHO，C为CH₃COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，以此解答该题．

解答解：用乙烯制备乙酸乙酯，应分别制备乙醇和乙酸，由转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B为CH₃CHO，C为CH₃COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，④为酯化反应，方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
答：上述过程中②④两步的化学方程式分别为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）D为CH₃COOCH₂CH₃，在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH，
在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH，
答：D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式分别为CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH，CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

点评本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	除去CO中的CO₂		B．	探究二氧化锰对反应速率的影响
	C．	探究空气中氧气的含量		D．	探究溶解性的影响因素

12．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na₂CO₃•10H₂O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．

9．

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y的气态氢化物比X的稳定
	B．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
	C．	Y的非金属性比Z的强
	D．	X与Y形成的化合物都易溶于水

16．

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g），其中氧化剂是H₂O．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）．
①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键
C． N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2 D．容器中的压强不随时间变化
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．

6．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强
	B．	在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
	C．	反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃↓
	D．	在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	属于两性氧化物		B．	能与氢氧化钠反应
	C．	能与硫酸反应		D．	常温下能溶于水

2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
A．滴定前平视，滴定后俯视 B．用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶 D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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