题目内容
8．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应 | |
| B． | CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚 | |
| C． | 有机物  的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6 | |
| D． | 等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数） |
分析 A．乙醇与浓HBr反应生成溴乙烷和水；
B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，反应生成苯酚，为强酸制取弱酸的反应；
C．苯环上有6种H，如1氯代物与5氯代物的同分异构体的数目相等；
D．等物质的量的有机物消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：①分子间相差n个CO2；②分子间相差n个H2O；③分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H；④互为同分异构体．
解答 解：A．乙醇与浓HBr反应生成溴乙烷和水，不生成酯，而醇与有机酸反应生成酯和水，为可逆反应，故A错误；
B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，反应生成苯酚，为强酸制取弱酸的反应，苯酚为不溶于水的液体，则用分液法可以得到苯酚，故B正确；
C．苯环上有6种H，如1氯代物与5氯代物的同分异构体的数目相等，则n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6，故C正确；
D．当A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为44n，当A与B分子组成只相差n个“H2O”时，消耗氧气的量相等，即A和B的相对分子质量的差值为18n，由于分子间1个C相当于4个H，即少n个C要多4n个H时，消耗氧气的量相等，A和B的相对分子质量的差值12n-4n=8n；当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、反应中官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 金 | C． | 铝 | D． | 镁 |
20．下列化学用语中，书写错误的是（ ）
| A． | 硫离子的结构示意图： | B． | 氟化钠的电子式： | ||
| C． | CaCl2的电子式： | D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
17．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3杂质）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行 | |
| B． | 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 | |
| C． | 若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3 | |
| D． | 上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应 |
13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大 | |
| B． | 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-） | |
| D． | 现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少 |
20．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．
17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
①实验1前6min的反应速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需要的时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．
18．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH ⑥H2O．
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH ⑥H2O．
| A． | ①②⑥ | B． | ③④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ①④⑤ |