Question

17．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃杂质）提取纯Al₂O₃再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
• B． 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
• C． 若X为盐酸，则Z为CO₂，溶液丙只含NaCl和Na₂CO₃
• D． 上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应

Answer 1

分析 Al₂O₃、SiO₂可与强碱反应，Al₂O₃、Fe₂O₃可与酸反应，如X为烧碱，则a为Fe₂O₃，溶液甲为NaAlO₂和Na₂SiO₃，Y盐酸或稀硫酸，沉淀b为H₂SiO₃，溶液乙含有AlCl₃，Z为氨水，沉淀c为Al（OH）₃，丙为氯化铵、硫酸铵等；
若X为盐酸，a为SiO₂，甲含有AlCl₃、FeCl₃，Y为NaOH，b为Fe（OH）₃，溶液乙为NaAlO₂，Z为CO₂，c为Al（OH）₃，丙为NaCl和NaHCO₃，以此解答该题．

解答 解：Al₂O₃、SiO₂可与强碱反应，Al₂O₃、Fe₂O₃可与酸反应，如X为烧碱，则a为Fe₂O₃，溶液甲为NaAlO₂和Na₂SiO₃，Y盐酸或稀硫酸，沉淀b为H₂SiO₃，溶液乙含有AlCl₃，Z为氨水，沉淀c为Al（OH）₃，丙为氯化铵、硫酸铵等；
若X为盐酸，a为SiO₂，甲含有AlCl₃、FeCl₃，Y为NaOH，b为Fe（OH）₃，溶液乙为NaAlO₂，Z为CO₂，c为Al（OH）₃，丙为NaCl和NaHCO₃，
A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A正确；
B．由以上分析可知，若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为Fe₂O₃，为红棕色，可作颜料，故B正确；
C．由以上分析可知，若X为盐酸，则Z为CO₂，溶液丙只含NaCl和NaHCO₃，故C错误；
D．氢氧化铝生成氧化铝为分解反应，电解氧化铝生成铝的反应为氧化还原反应，其它为复分解反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学工艺流程、无机物推断等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写．该题侧重考查铝、硅、钠及其化合物的性质．