题目内容
18．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH ⑥H2O．
| A． | ①②⑥ | B． | ③④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ①④⑤ |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答 解：①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故错误；
②Ba（NO3）2中钡离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中含有共价键，故正确；
③K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中含有共价键，故正确；
④CH4分子中H-C原子之间只存在共价键，故错误；
⑤KOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故正确；
⑥H2O分子中H-O原子之间只存在共价键，故错误．
故选C．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的构成及区别是解本题关键，题目难度不大．
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8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应 | |
| B． | CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚 | |
| C． | 有机物  的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6 | |
| D． | 等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数） |
9．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A． | 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min） | |
| B． | 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 | |
| C． | 升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1 | |
| D． | 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L |
6．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（ ）
| A． | 水比硫化氢气体稳定 | B． | 水的熔沸点比硫化氢高 | ||
| C． | 氯化氢气体易溶于水 | D． | 过氧化氢易分解 |
13．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2+2NH3?CO（NH2）2+H2O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，下列原料中较理想的一种是（ ）
| A． | CO | B． | 石脑油（C5H12，C6H14） | ||
| C． | CH4 | D． | 焦炭 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O |
10．下列变化规律中正确的是（ ）
| A． | H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强 | |
| B． | 物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大 | |
| C． | 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多 | |
| D． | CH3CH2OH， ，CH3COOH的酸性由弱到强 |
7．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为（ ）
| A． | 氧化镍高温分解 | B． | 电解熔融的氧化镍 | ||
| C． | 高温下用氢气还原氧化镍 | D． | 高温下用焦炭还原氧化镍 |