Question

A：H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、C均为单质，F为氧化物，G是一种红褐色固体．请填写下列空白：

（1）A、B、D三种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第

 

周期第

 

族．
（2）写出反应③的离子方程式：

 

．
（3）写出反应⑥的离子方程式：

 

．
（4）若28g A单质在足量的氧气中燃烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：

 

（5）反应⑦中若有18g C参与反应，则转移的电子数为

 

N_A．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是一种金属单质，G是一种红褐色固体，G是Fe（OH）₃，D和氢氧化钠溶液、氧气反应生成Fe（OH）₃，E与氢氧化钠溶液反应也得到Fe（OH）₃，B与盐酸反应得到D、E故B中含有三价铁、二价铁，而导致A与水蒸气反应得到B，由元素守恒可知，A为Fe，B为Fe₃O₄，则D是FeCl₂，E是FeCl₃．单质C与四氧化三铁反应得到氧化物F，且F能与氢氧化钠溶液反应，C也能与氢氧化钠溶液反应，可推知C为Al，F为Al₂O₃，H是NaAlO₂，据此解答．

解答： 解：A是一种金属单质，G是一种红褐色固体，G是Fe（OH）₃，D和氢氧化钠溶液、氧气反应生成Fe（OH）₃，E与氢氧化钠溶液反应也得到Fe（OH）₃，B与盐酸反应得到D、E故B中含有三价铁、二价铁，而导致A与水蒸气反应得到B，由元素守恒可知，A为Fe，B为Fe₃O₄，则D是FeCl₂，E是FeCl₃．单质C与四氧化三铁反应得到氧化物F，且F能与氢氧化钠溶液反应，C也能与氢氧化钠溶液反应，可推知C为Al，F为Al₂O₃，H是NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A、B、D三种物质中所含的同一种元素为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）反应③的离子方程式：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案为：4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）反应⑥的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）若28g Fe单质的物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，3molFe反应放出的热量=Q kJ×

3mol

0.5mol

=6Q kJ，故反应热化学方程式为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-6Q kJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-6Q kJ/mol；
（5）反应⑦中若有18g Al参与反应，Al的物质的量=

18g

27g/mol

=

2

3

mol，则转移的电子数为

2

3

mol×3×N_Amol^-1=2N_A，故答案为：2．

点评：本题考查无机物推断，G的元素是推断突破口，另一突破口为单质C及其氧化物都能与氢氧化钠溶液反应且C能与四氧化三铁反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．