Question

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

 

，只有负价而无正价的是

 

，氧化性最强的单质是

 

，还原性最强的单质是

 

．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

 

，酸性最强的是

 

，呈两性的是

 

．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

 

，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是

 

，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式

 

，
（6）A和E组成化合物的化学式

 

，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：

 

．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）上述元素中K元素金属性最强，氢氧化钾碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成最简单化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）A和E组成化合物为氨气；
（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成；
（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F₂氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中K元素金属性最强，氢氧化钾碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO₄，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和D组成最简单化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（6）A和E组成化合物为氨气，其分子式为：NH₃，故答案为：NH₃；
（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；
（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．