题目内容
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的叙述正确的是（ ）
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=b kJ?mol-1；
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
| A、它们都是吸热反应 |
| B、a，b和c均为负值 |
| C、a=b |
| D、2b=c＞0 |
考点：吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．
解答：
解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B正确；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c＜0，故D错误；
故选B．
B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B正确；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c＜0，故D错误；
故选B．
点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe3+、Cl-、SO32- |
| B、K+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Cu2+、S2-、NO3- |
| D、Al3+、K+、HCO3-、Cl- |
用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
| A、氮氧化铝中氮的化合价是-3 |
| B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO |
| C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 |
| D、反应中氮气作氧化剂 |
如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ）
| A、①②③ | B、②④ |
| C、④⑤⑥ | D、③④⑤ |
已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（ ）
| A、Cl2＞I2＞Fe3+ |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| D、I2＞Cl2＞Fe3+ |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A、标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA |
| B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA |
| C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
下列变化①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转化为红磷⑥工业制氧气⑦氯水久置变无色一定属于化学变化的是（ ）
| A、①②③④ | B、③④⑤⑦ |
| C、①③⑤⑦ | D、①③④⑦ |