题目内容
如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ）
| A、①②③ | B、②④ |
| C、④⑤⑥ | D、③④⑤ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答：
解：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误；
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；
④2H++2e-=H2↑
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
故④正确；
⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；
④2H++2e-=H2↑
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
故④正确；
⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
84消毒液主要成分是（ ）
| A、NaCl |
| B、NaClO （次氯酸钠） |
| C、Ca（ClO）2 （次氯酸钙） |
| D、CaCl2 |
已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH＜7．取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（ ）
| A、小于0.5 |
| B、等于0.5 |
| C、大于1且小于2 |
| D、大于0.5且小于1 |
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的叙述正确的是（ ）
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=b kJ?mol-1；
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
| A、它们都是吸热反应 |
| B、a，b和c均为负值 |
| C、a=b |
| D、2b=c＞0 |
下列各组比较，不正确的是（ ）
| A、氧化性S＜O2＜F2 |
| B、半径Be2+＜Mg2+＜K+ |
| C、酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 |
| D、还原性Se2-＜S2-＜O2- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1L1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| B、标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数、电子数均为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| D、常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
| A、56g N2 |
| B、1.5mol O2 |
| C、100g Cl2 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |