题目内容
氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
| A、氮氧化铝中氮的化合价是-3 |
| B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO |
| C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 |
| D、反应中氮气作氧化剂 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+C+N2
2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
| ||
解答：
解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；
B．状况未知，不能计算生成CO的体积，故B错误；
C．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故C错误；
D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故D正确；
故选D．
B．状况未知，不能计算生成CO的体积，故B错误；
C．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故C错误；
D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 溴苯（溴单质） | 苯 | 萃取 |
| D | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、KHSO4溶液 |
| B、KHCO3溶液 |
| C、KHS溶液 |
| D、KI溶液 |
在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：1 |
全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（ ）| A、土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B、金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C、金属棒X上发生反应：M-ne---Mn+ |
| D、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的叙述正确的是（ ）
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=b kJ?mol-1；
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
| A、它们都是吸热反应 |
| B、a，b和c均为负值 |
| C、a=b |
| D、2b=c＞0 |
同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是（ ）
| A、电子总数 | B、质子总数 |
| C、分子总数 | D、氮原子总数 |
已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L 的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的c（K+）为（ ）
| A、0.250 mol/L |
| B、0.225 mol/L |
| C、0.150 mol/L |
| D、0.450 mol/L |